Contohsoal 2. Ion Sr 2+ mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 8. Unsur tersebut terletak pada periode A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7. Pembahasan. Konfigurasi elektron unsur Sr = 2, 8, 18, 6. Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, unsur Sr memiliki 4 kulit, sehingga unsur Sr terletak pada periode 4. JumlahElektron Maksimum. 1. K. 2. 2. L. 8. 3. M. 18. 4. N. 32. Atom natrium (Na) memiliki konfigurasi elektron 2 8 1, memiliki satu elektron valensi. Atom natrium akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga membentuk ion Na + dengan konfigurasi elektron menjadi 2 8. Sedangkan atom klorin (Cl), yang mempunyai konfigurasi 2 8 7 28 18 32. Tags: Question 4 . SURVEY . 30 seconds . Report question . Q. Konfigurasi elektron dari atom 18 Ar adalah answer choices . 2 8 4 4. 2 8 8 8. 2 8 8. 2 8 18. Tags: Question 10 . SURVEY . 30 seconds . Report question . Q. Atom 16 S mempunyai elektron valensi Fr= 2 8 18 32 18 8 1 2) a. K 2 S 19 K= 2 8 8 1 Unsur K melepaskan 1 elektron agar sama dengan konfigurasi elektron dari Argon sehingga membentuk ion K+ 16 S = 2 8 6 Unsur S menangkap 2 elektron agar sama dengan konfigurasi elektron dari Argon sehingga membentuk ion S2-Sehingga terbentuk ikatan ion antara ion K+ dan S2-yaitu K 2 S b. MgF 2 12Mg . Konfigurasi Elektron – Hello para pembaca di pembahasan sebelumnya kita sudah membahas mengenai tabel periodik unsur kimi, maka kali ini kita akan membahas mengenai konfigurasi elektron. Yuk simak langsung mengenai artikel konfigurasi elektron di bawah ini. Pengertian Konfigurasi ElektronContoh Soal Bilangan KuantumAturan Dalam Konfigurasi Elektron Elektron melakukan orbit pada tingkatan energi tertentu, sementara Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran pengisian elektron-elektron dalam. Di dalam atom terdapat partikel subatomik neutron dan proton yang terdapat pada inti atom, dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tersebut pada kulit-kulit elektron level-level energi yang tertentu. Jika nilai n dalam konfigurasi elektron semakin besar, maka bisa mengakibatkan kulit elektron semakin jauh dari inti atom serta energi elektron akan membesar pada kulit yang terkait. Menyebabkan elektron tersebut mengisi bagian kulit pada atom, berawal dari kulit K yang memiliki tingkat energi paling rendah. Namun kulit elektron hanya bisa diisi oleh beberapa jumlah elektron saja. Jumlah maksimal elektron yang yapat mengisi bagian kulit elektron ke n ialah 2n2, dan untuk jumlah maksimal pada bagian kulit elektron terluar dalam atom ialah 8. Hal yang kamu harus ingat bahwa – Orbital s diisi 2 elektron – Orbital p diisi 6 elektron – Orbital d diisi 10 elektron – Orbital f diisi 14 elektron perhatikan gambar dibawah ini untuk lebih jelasnya. Tabel konfigurasi elektron Contoh Soal Ditanya Tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron pada setiap kulit elektron atom Ni Z = 28 dan Sr Z = 38! Jawab Ni Z = 28 maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8 dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 16 dan N berjumlah 2Sr Z = 38 maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 5s2atau [Kr] 5s2dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum atau disebut juga sebagai kulit atom, disimbolkan dengan simbol n dengan n=1, n=2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7. Namun untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan l. Orbital nya akan diisi dengan jumlah maksimal 2 elektron yang mempunyai bilangan spin s. Jenis dari bilangan kuantum tersbut berguna untuk mendiskripsikan energi dalam elektron. Berikut mengenai penjelasnya Bilangan kuantun utama n dalam konfigurasi elektron menggambarkan tingkat dan ukuran dari energi orbital. Nilai n bisa memiliki bilangan bulat yang positif. Bilangan kuantum azimuth l dalam konfigurasi elektron menggambarkan bentuk orbitalnya. Nilai l bisa memiliki bilangan bulat mulai dari 0 sampai n-1. Bilangan kuantum magnetik m dalam konfigurasi elektron menggambarkan orientasi orbital. Nilai m bisa memiliki bilangan mulai dari -1 sampai +1. Bilangan kuantum spin s dalam konfigurasi elektron menggambarkan arah dari spin elektron orbital. Nilai s bisa memiliki bilangan +1/2 atau -1/2. Aturan Dalam Konfigurasi Elektron Untuk menentukan konfigurasi elektron tentu ada aturan-aturan yang harus di penuhi. Inilah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron Aturan Aufbau, dimana elektron harus berada dalam orbital dengan tingkat energi paling redah terlebih dahulu, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan sebagainya menurut urutan sub kulit. Aturan Pauli, dimana dua elektron tidak berada dalam satu atom yang mempunyai empat bilangan kuantun yang sama. Setiap orbital hanya dapat terisi dengan 2 elektron yang spinnya berlawanan. Aturan Hund, yaitu jika orbitalnya memiliki tingkat energi sama, maka konfigurasi elektronnya menggunakan energi yang paling rendah. Maka jumlah elektron yang tidak memiliki pasangan akan mempunyai spin pararel terbanyak. Baca Juga √ 5 Sifat Periodik Unsur Beserta Pengertiannya √ Contoh Konfigurasi Elekttron Beserta Pengertiannya √ Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sifat logan Non Logam PertanyaanUnsur dengan konfigurasi elektron28184 dalam sistem periodik terletak pada ....Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 18 4 dalam sistem periodik terletak pada .... periode 4 dan golongan IIA periode 5 dan golongan IIB periode 4 dan golongan IVA periode 4 dan golongan IVB periode 5 dan golongan IVA Jawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah C. PembahasanKonfigurasi elektron 2 8 184 Jumlah kulit = 4, periode = 4 Jumlah elektron = 2 + 8 + 18 + 4 = 32 Jumlah elektron lebih dari 20, sehingga harus menggunakan konfigurasi Aufbau. Konfigurasi elektron Golongan = elektron valensi = 2 + 2 = IVA berakhir di s dan p. Jadi, jawaban yang tepat adalah elektron 2 8 18 4 Jumlah kulit = 4, periode = 4 Jumlah elektron = 2 + 8 + 18 + 4 = 32 Jumlah elektron lebih dari 20, sehingga harus menggunakan konfigurasi Aufbau. Konfigurasi elektron Golongan = elektron valensi = 2 + 2 = IVA berakhir di s dan p. Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!4rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Konfigurasi elektron adalah penataan elektron ke dalam kulit dan subkulit atom. Sesuai pengertiannya, ada dua cara penulisan konfigurasi elektron, yaitu berdasarkan kulit atom dan subkulit atom. Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom hanya berlaku untuk unsur golongan utama, yaitu unsur golongan IA sampai kurikulum KTSP, konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom dipelajari di kelas X, sedangkan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit dipelajari di kelas elektron maksimum yang bisa ditampung oleh kulit atom adalah 2n², dimana n adalah kulit ke-n. Kulit ke-1 dinamakan kulit K, kulit ke-2 dinamakan kulit L, dan seterusnya sesuai dengan urutan angka dan K maksimum berisi 2 elektronKulit L maksimum berisi 8 elektronKulit M maksimum berisi 18 elektronKulit N maksimum berisi 32 elektronKulit O maksimum berisi 50 cara menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan kulit elektron ke dalam kulit atom sesuai daya tampung maksimumnya. Jika elektron yang tersisa kurang dari daya tampung maksimum kulit atomnya, gunakan aturan di bawah elektron yang tersisa kurang dari 8, maka seluruh sisa ini diisikan pada kulit elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 8 tetapi kurang dari 18, maka 8 elektron diisikan pada kulit atom, sedangkan sisanya mengikuti aturan elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 18 tetapi kurang dari 32, maka 18 elektron diisikan, sedangkan sisanya mengikuti aturan elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 32, maka diisikan 32 elektron, dan sisa elektron mengikuti aturan 1Atom Ca memiliki nomor atom kita isikan elektron ke dalam kulit atom sesuai daya tampung maksimum, tapi jangan sampai melebihi jumlah 2 8Langkah pertama cuma sampai di sini, karena jumlah elektron yang tersisa tinggal 10 sedangkan daya tampung maksimum kulit ketiga adalah perhatikan aturan di atas, yaitu aturan kedua. Jumlah elektron yang tersisa adalah 10, dimana 8 < 10 < 18, sehingga pada kulit ketiga kita isikan 8 2 8 8Sampai di sini, elektron yang tersisa adalah 2 elektron. Sesuai dengan aturan pertama di atas, jumlah elektron yang kurang dari atau sama dengan 8 langsung kita tuliskan pada konfigurasi konfigurasi elektron dari atom Ca 2 8 8 2CONTOH 2Atom Telurium memiliki nomor atom kita isikan sesuai daya tampung maksimum masing-masing kulit atom. Ingat, total elektron yang diisikan jangan sampai melewati angka 2 8 18Langkah pertama cukup sampai di sini, karena jumlah elektron yang tersisa adalah 24, sedangkan daya tampung maksimum kulit keempat adalah aturan ketiga yang telah dibahas tadi. Sisa elektron adalah 24, dimana 18 < 24 < 32, sehingga untuk kulit keempat kita isikan 18 2 8 18 18Sampai di sini, jumlah elektron yang tersisa adalah 6. Sesuai dengan aturan pertama, sisa elektron ini langsung kita isikan pada kulit terakhir. Jadi, konfigurasi elektron dari atom Telurium 2 8 18 18 6Bagaimana, mudah bukan?Tapi ingat ya, konfigurasi seperti ini cuma untuk unsur-unsur golongan utama. Ingin mempelajari konfigurasi elektron secara lebih mendalam? Kamu bisa menyimak baik-baik pembahasan berikut. Setelahnya, kamu bisa mengerjakan kuis berupa latihan soal untuk mengasah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konfigurasi Elektron. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Konfigurasi Elektron Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Pendistribusian atau susunan elektron-elektron di sekeliling inti atom. Pengertian konfigurasi elektron adalah pengambarkan susunan elektron dalam orbital- orbital atom. Dengan mengetahui hal ini, jumlah elektron pada kulit terluar dapat ditentukan. Banyaknya jumlah elektron terluar elektron valensi dari suatu atom menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Konfigurasi elektron dapat dituliskan dengan cara 1. Berdasarkan Kulit Berdasarkan kulit, dapat digunakan rumus konfigurasi elektron $2n^{2}$, di mana n menunjukkan kulit atom. Contoh $_{11}Na$ 2, 8, 1 Penulisan konfigurasi dengan cara ini memiliki keterbatasan yaitu hanya berlaku untuk unsur-unsur golongan logam utama. 2. Berdasarkan Konfigurasi Elektron Subkulit. a. Prinsip Aufbau Prinsip ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi. Bila digambarkan maka sebagai berikut Beberapa kaidah yang harus diikuti dalam penentuannya adalah Urutan pengisian orbital mengacu pada arah urutan panah, yaitu 1s, 2s, 2p, 3s, 3p dan sterusnya. b. Aturan Hund Hund menyatakan bahwa elektron yang mengisi sub kulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang mempunyai kesamaan energi dengan arah putaran spin yang sama. Sub-kulit yang mengandung lebih dari 1 orbital adalah p, d, dan f. Sehingga untuk pengisian orbital-orbitalnya, elektron dengan spin yang sama menghadap atas semua atau ke bawah semua masuk terlebih dulu memenuhi orbital sebelum masuk pada posisi spin yang berlawanan berpasangan, sebagai contoh $_{7}N$ $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$Diagram orbital untuk $2p^{3}$ Sementara untuk $_{7}N^{-}$ mendapat 1 elektron Aturan Aufbau dan Hund memiliki beberapa pengecualian antara lain konfigurasi $ns^{1}n-1d^{5}$lebih stabil daripada $ns^{2}n-1d^{4}$, karena konfigurasi stengah penuh ns dan n-1d lebih stabil. Contohnya untuk atom $_{24}Cr$. Menurut hasil percobaan onfigurasi yang tepat adalah $3d^{5}4s^{1}$, BUKAN $3d^{4}4s^{2}$. konfigurasi $ns^{1}n-1d^{10}$lebih stabil daripada $ns^{2}n-1d^{9}$, karena konfigurasi penuh n-1d lenih stabil. c. Larangan Pauli Pauli menyatakan bahwa tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Sehingga bila terdapat 2 elektron yang menempati orbital yang sama nilai n, l dan m sama maka mereka akan memiliki nilai spin yang berlawanan tanda -1/2 dan +1/2 Sehingga dapat ditentukan elektron valensinya, yaitu elektron yang terletak pada kulit terluar suatu atom yang nantinya terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Contohnya $_{7}N$ $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$, mempunyai elektron valensi 5. Contoh Soal dan Jawabannya Tentukan konfigurasi elektron untuk unsur-unsur berikut $_{11}A$ $_{15}B$ $_{26}C$ $_{36}D$ Jawaban $_{11}A$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$ $_{15}B$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$ $_{26}C$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$ $_{36}D$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}$ Tentukan jumlah elektron tak berpasangan yang terdapat di dalam atom $_{29}X$ ! Jawaban $_{29}X$ $[Ar]4s^{2}3d^{9}$ kurang tepat, ingat aturan konfigurasi penuh/setengah penuh untuk orbital d$_{29}X[Ar]4s^{1}3d^{10}$Bila digambarkan diagram orbital elektron valensinya Terdapat 1 elektron yang tidak berpasangan di atom ini.

konfigurasi elektron 2 8 18 32